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純堿

中文名：碳酸鈉
別稱：純堿、蘇打、堿灰
化學式：Na2CO3

分子量：105.99

CAS號：497-19-8
外觀：白色粉末
熔點：851℃
密度：2.532g/cm3
溶解性：碳酸鈉易溶于水，其水溶液呈堿性

質檢信息    

質檢項目            指標值

含量（Na2CO3），%  ≥99.8

雜質最高含量（以%計）

澄清度試驗，號       3

水不溶物             0.01

干燥失重（300℃）    1.0

氯化物（Cl）         0.002

硫化合物（SO4）      0.005

總氮量（N）          0.001

磷酸鹽及硅酸鹽（以SiO3計）0.006

鎂（Mg）                  0.002

鋁（Al）                  0.003

鉀（K）                   0.005

鈣（Ca）                  0.01

鐵（Fe）                  0.0005

重金屬（以Pb計）          0.0005

化學特性

純堿又叫碳酸鈉是一種重要的有機化工原料，但分類屬于鹽，不屬于堿。白色粉末或顆粒。無氣味。有堿味。有吸濕性。露置空氣中逐漸吸收 1molL水分(約15%)。400℃時開始失去二氧化碳。遇酸分解并泡騰。溶于水(室溫時3.5份,35℃時2.2份)和甘油,不溶于乙醇。水溶液呈強堿性,pH 11.6。相對密度2.53。熔點851℃。半數致死量(30日)(小鼠,腹腔)116.6mg.其實純堿不是堿，它是一種鹽，因為堿是由金屬離子和氫氧根離子（OH-）組成的化合物，鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物。純堿：Na2CO3 是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，所以說鹽，不是堿。但是，由于Na2CO3溶于水顯堿性，所以人們常把它叫做純堿，其實純堿不是堿，是鹽。

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主要用途：

1.碳酸鈉主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產。

2.純堿應用于輕工日化、建材、化學工業、食品工業、冶金、紡織、石油、國防、醫藥等領域，用作制造其他化學品的原料、清洗劑、洗滌劑，也用于照相術和分析領域。其次是冶金、紡織、石油、國防、醫藥及其它工業。

3.純堿用于化工、冶金等其他部門。使用重質純堿可以減少堿塵飛揚、降低原料消耗、改善勞動條件，還可提高產品質量，同時減輕堿粉對耐火材料的侵蝕作用，延長窯爐的使用壽命。

4.純堿作緩沖劑、中和劑和面團改良劑，可用于糕點和面制食品，按生產需要適量使用。
作為洗滌劑用于羊毛漂洗，浴鹽和醫藥用，鞣革中的堿劑。

5.純堿用于制藥工業，作解酸藥、滲透性輕瀉劑。

6.純堿冶金工業用作冶煉助熔劑、選礦用浮選劑，煉鋼和煉銻用作脫硫劑。

7.純堿印染工業用作軟水劑。

8.純堿制革工業用于原料皮的脫脂、中和鉻鞣革和提高鉻鞣液堿度。

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純堿生產方法

生產方法純堿最為著名的技術有兩種：

一種是氨堿法制純堿，由比利時人索爾維研制，又名索氏制堿法，

另一種是聯合制堿法，由我國的侯德榜先生研制，又名侯氏制堿法。

這兩項技術原理相同，總反應方程式為：

從原理反應中，可以看到，反應原料有四種，分別是NaCl、NH3、H2O 和 CO2 。但兩項技術的原料獲取方式不同。

氨堿法

索爾維法是工業生產碳酸鈉的主要方法。此法于19世紀60年代由索爾維公司實現現代化生產。此法原料便宜且易得：鹽鹵（來自井鹽或海鹽）和石灰石（開采自石灰石礦）。全世界2005年碳酸鈉產量估計為420億千克。[2]碳酸鈉產量的75%源于基于索爾維法的化工廠，其余為天然礦采集而來。

反應分三個步驟進行：

1. NH3 + CO2 + H2O → NH4HCO3

2. NH4HCO3 + NaCl → NaHCO3 + NH4Cl

3. 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O

反應生成的二氧化碳（CO2）可以回收再用，而氯化銨（NH4Cl）又可以與生石灰反應，產生NH3，重新作為原料使用：

2NH4Cl + CaO → 2NH3 + CaCl2 + H2O

優點：

1、原料石灰石、鹽（NaCl）、水，價格便宜，易于獲取。

2、另一原料氨，可以循環利用，損傷較少。

3、能夠大規模連續生產，易于機械化，自動化，可得到較高質量的純堿。

缺點：

1、原料利用率低，造成大量含有Cl-的廢液排出，嚴重污染環境。

 

2、蒸餾以回收氨，需設置蒸氨塔，消耗大量的蒸汽和石灰，從而造成流程長，設備龐大和能量上的浪費。

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儲存時應注意：

1.儲存于陰涼、通風的庫房，遠離火種、熱源。
2.應與酸類等分開存放，切忌混儲。

注：本品不燃，具腐蝕性、刺激性，可致人體灼傷！

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產品信息
[產品信息]	1000kg
[級別]	工業級